На главную
Физика - одна из самых удивительных наук! Физика столь интенсивно развивается, что даже лучшие педагоги сталкиваются с большими трудностями, когда им надо рассказать о современной науке. Данный ресурс поможет эффективно и интересно изучать физику. Учите физику!
   

Обучение и материалы
Физический справочник
Формулы по физике
Шпаргалки по физике
Энциклопедия
Репетиторы по физике
Работа для физиков
Быстрый устный счет
Виртуальные лабораторные
Опыты по физике
ЕГЭ онлайн
Онлайн тестирование
Ученые физики
Необъяснимые явления
Ваша реклама на сайте
Разное
Контакты
Спецкурс
Фейнмановские лекции

В мире больших скоростей

Введение в теорию относительности

Лекции по биофизике
Лекции по ядерной физике
Ускорение времени...
Лазеры
Нанотехнологии
Книги
полезное
Смешные анекдоты о физике
Готовые шпоры по физике
Физика в жизни
Ученые и деньги
Нобелевские лауреаты
Фото
Видео
Карта сайта
На заметку
Если вам понравился сайт, предлагаем разместить нашу кнопку
Кнопка сайта All-fizika.com
Компьютерные программы
по физике
Программы по физике


Физика и юмор
Физика и юмор


Онлайн тестирование
по физике
Онлайн тестирование по физике



-









1.1. Строение вещества

Все  вещества состоят из молекул - частиц, каждая из которых опре­деляет все физико-химические свойства вещества.
Молекулы простых веществ (К, Не, О2, Н2, Мо,...) состоят из одно­го или нескольких атомов одного химического элемента.
Молекулы сложных веществ (UO2, Н3ВО3, В4С, ...) состоят из атомов нескольких химических элементов.
Молекулы и составляющие их атомы различаются прежде всего по их массе. Для удобства сравнения массы различных молекул (атомов) принято измерять в относительных единицах, называемых атомными единицами массы (а.е.м.).
1 а.е.м. - это 1/12 часть массы изотопа атома углерода-12.

В единицах системы СГС (которая чаще всего используется в нейтронно-фи­зических расчётах), 1 а.е.м. эквивалентна 1.660567.10-24 г.  Относитель­ная масса молекулы или атома, выраженная в а.е.м., называется молеку­лярной (или атомной соответственно) массой и обозначается символом А.
Пространственную плотность молекул (атомов) в различных веществах принято оценивать величиной  молекулярной (атомной) концентрации, то есть числом молекул (атомов), содержащихся в единице объёма вещества.
Опираясь на следствие закона Авогадро о том, что число молекул в 1 моле  вещества - величина постоянная (называемая числом Авогадро NА= 6.0221.1023 моль-1), молекулярная концентрация любого вещества легко рассчитывается по известным величинам плотности g и молекулярной массы А вещества по формуле:

N = gNА/А      (1.1)
В единицах системы СГС размерность вычисленной по формуле (1.1) величины  молекулярной  концентрации – см -3,  то есть  молекул в 1 см3.
 
Таким образом, получается, что:
а) для простых веществ, каждая молекула которых содержит только один атом, молекулярная концентрация вещества по величине совпадает с атомной концентрацией и вычисляется по формуле (1.1);
б) для сложных веществ, каждая молекула которых содержит m сортов атомов различных химических элементов, молекулярная концентрация также нахо­дится по формуле (1.1),  в которой молекулярная масса
А = n1A1 + n2A2 + ...+ niAi + … + nmAm,     (1.2)
находимая по правилам химии, представляет собой сумму масс всех m компо­нентов молекулы вещества; (здесь ni - число атомов каждого компонента в молекуле вещества, а Ai - атомная масса i-го компонента);

Пример.  Кристаллическая   борная  кислота H3BO3 плотностью g = 1.28 г/см3 будет иметь относительную молекулярную массу:
А = 3Ан+1Ав+3Ао = 3. 1 + 1 .10.81 + 3 .16 = 61.81 а.е.м.,
 а следовательно, её молекулярная концентрация будет равна:
N = gNа/А = 1.28 . 6.0221 .1023/61.81 = 1.2471 .1022 см-3.

в) атомные концентрации компонентов сложных веществ находятся по общей формуле
Ni = ni .N     (1. 3)
где ni - число атомов i-го компонента в каждой молекуле вещества, а  N - молекулярная концентрация вещества.

Пример.  В упомянутом выше примере борной кислоты:
- атомная концентрация водорода Nн= 3N = 3 .1.2471.1022 = 3.7413 .1022 см-3, т.к. в каждой молекуле  борной  кислоты содержится три атома водорода;
- атомная концентрация бора Nв = N = 1.2471 .1022 см-3, т.к. в молекуле  борной  кислоты  содержится только один атом бора;
-  атомная концентрация кислорода No= 3N = 1.2471 .1022 см-3 т.к. в каждой молекуле борной кислоты по три атома кислорода.

г) атомные концентрации в простых многоатомных веществах, оче­видно, можно рассматривать как частность случая (в) и находить по общей формуле (1.3).

Пример. Молекула йода (J2) содержит по два атома химического эле­мента йода, поэтому атомная концентрация йода  в кристаллическом йоде плотностью g = 4.9 г/см3 будет равна
Nj = g NA n / A = 4.9 .6.0221 .1023 .2 / 2 .126.9 = 2.325 .1022 см-3.



ЧИТАЙТЕ ТАКЖЕ:


Социальные комментарии Cackle


 
 
© All-Физика, 2009-2016
При использовании материалов сайта ссылка на www.all-fizika.com обязательна.